1，挥发性
硝酸越浓越易挥发（盐酸也具有挥发性，硫酸和磷酸没有挥发性，是高沸点酸）。
2，强氧化性
（1）与金属的反应
①除金和铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。
②常温下，冷的浓硝酸能使铁，铝金属钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)
浓硝酸：
稀硝酸：
以上两个反应中硝酸体现了氧化性和酸性，浓硝酸通常产生二氧化氮，稀硝酸一般产生一氧化氮。
王水:
①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。
②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金铂等溶解。
（2）与非金属反应
该反应中硝酸只体现了氧化性。
3，不稳定性
（1）化学方程式 4HNO3===2H2O＋4NO2＋O2（反应条件加热或光照）。
（2）实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸中。
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，反应更容易剧烈。
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