学了盐类水解的知识，同学们都知道，强酸强碱的正盐不水解，其溶液显中性；强酸弱碱盐水解显酸性；弱酸强碱盐水解显碱性；弱酸弱碱盐的水解显何性，视弱酸和弱碱的相对强弱而定。但是，有同学问，酸式盐的水溶液显什么性质呢？我们说，酸式盐的水溶液有的显酸性，有的则显碱性。如，
NaHSO4显酸性，
NaHCO3显碱性，
NaH2PO4显酸性，
Na2HPO4显碱性。
为什么会出现这样的情形呢？
1、NaHSO4：
NaHSO4不水解，但HSO4- 易发生电离，
HSO4-=H++SO42-，
K电离=1.2×10-2，
所以，其溶液显酸性。
2、NaHCO3：
由于NaHCO3 中HCO3-的电离能力比水解能力强，
K电离=5.610-11，
K水解 =Kw /K1
=1×10-14/4.3×10-2 = 2.32×10-8，
所以HCO3-的水解占主导地位，HCO3-发生水解反应，
HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-，
所以，溶液显碱性。
3、NaH2PO4：
由于NaH2PO4中H2PO4-的电离能力比水解能力强。
K电离=6.23×10-8，
K水解=Kw /K2
=1×10-14/7.52×10-3=1.33×10-12，
故H2PO4-在溶液中发生电离；
H2PO4-=H++HPO42-，
使溶液显碱性。
4、Na2HPO4：
由于Na2HPO4中HPO42-的电离能力弱于水解能力，
K电离=2.2×10-13，
K水解= Kw /K2
=1×10-14/6.22×10-2 =1.60×10-7，
所以，HPO42-将发生水解：
HPO42-+H2O=H2PO3-+OH-，
使溶液显碱性。
由上述几种酸式盐的讨论可见，酸式盐溶液的酸碱性是由酸式盐在水溶液中的电离与水解两种倾向的相对强弱决定的。当电离占主导地位时，溶液一般显酸性，当水解占主导地位时，溶液一般则显碱性。
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