从初学者的角度来分析，氯水是由水、氯气、氯化氢和次氯酸四种物质组成的混合物（以后可以从分子和离子等微观粒子角度来分析组成）。水无需证明；溶液为浅黄绿色可以判断氯水含有氯气；可以与活泼金属、与碳酸钠溶液反应产生气体则证明有酸性物质，能与硝酸银溶液生成沉淀，证明其中含有氯化氢；溶液具有漂白性则证明含有强氧化性的次氯酸。
氯气与水的反应为可逆反应
氯气能溶于水，同时氯气又可以和水发生反应。很明显可以判断出，水有剩余，而溶液依然为浅黄绿色证明了还有氯气剩余。可能与部分学生在初中学习的刻板认知形成冲突（两种反应物同时剩余），这是因为反应生成的氯化氢与次氯酸可以再反应生成氯气和水，导致反应不能完全转化，我们把这样的反应称为可逆反应。事实上，在初中学习的二氧化碳与水的反应就属于可逆反应。
氯水的性质特点
既然氯水是由水、氯气、氯化氢和次氯酸四种物质组成的混合物，因此它就具备这四种物质性质的和。比如氯水与活泼金属可以产生氢气、与碳酸盐可以产生二氧化碳、与硝酸银溶液产生氯化银沉淀、如果向氯水中滴加紫色石蕊试液，则溶液会先变红后退色。
氯水的保存问题
因为次氯酸见光会分解产生氯化氢和氧气，氯水应该避光在阴凉处保存。在实验室氯水一般不会长时间放置，久置会变为稀盐酸溶液，短时间保存也应保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中。
关于HClO的强氧化性
HClO因为具有强氧化性而可以用来漂白或消毒。但次氯酸不稳定，实际生活、生产中使用的是可以转化为HClO的次氯酸盐。如84消毒液的有效成分是次氯酸钠，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它们都可以和空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，而具备漂白性和消毒作用。因此在高中阶段，无新信息的情况下，含氯物质只有含有次氯酸或生成了次氯酸才具备杀菌消毒作用或漂白性。
常用试剂——氯水
因为氯水成分比较复杂，导致其作为实验试剂参与反应时可能会发生多个反应，在高中阶段一般利用氯水做氧化剂，只要氯气具备相应氧化能力，化学方程式我们一般只写氯气参与的反应方程式。（大概与氯水中的主要溶质为氯气有关）
【化学学科核心素养】宏观辨识与微观探析 变化观念和平衡思想
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